Сульфат аммония: свойства, применение, нормы внесение

Сульфат аммония, второе распространенное название (аммоний сернокислый) – минеральное удобрение, основные составляющие вещества азот -21% и сера – 24%.

Формула

В формуле сульфата аммония (NH4)2SO4 ясно видно, что в нем содержится азот в аммонийной форме. Азот в таком виде легче и полнее будет усвоен растениями, чем в форме нитратов. На неосвоенных, целинных грунтах для их перехода в пахотные земли применяют азот именно в такой форме. И его присутствие в почвенном слое оказывает мощное влияние на будущий урожай. Применение аммонийной формы азота на разработанных, культурных почвах не даст столь впечатляющих результатов, так как из азотной перейдет в нитратную форму.

Практическое значение

Ежегодно огромный спрос на это вещество формируют:

  • аграрный сектор (применение в растениеводстве, овощеводстве, в зерновом хозяйстве);
  • сектор пищевой промышленности (в качестве разрешенной пищевой добавки Е517);
  • кожевенно-обувное и текстильное производство (при выделке кожи, изготовлении вискозного волокна);
  • горнодобывающая отрасль (используется с целью снижения горючести и предотвращения спонтанного воспламенения пород);
  • машиностроение (в качестве поверхностной огнеупорной пропитки);
  • электротехническая промышленность;
  • химическое производство.

Сернокислый аммоний активно используется при очистке питьевой воды. Введение химиката обеспечивает защиту от появления вредных для человеческого организма химических соединений. Трубы в меньшей степени подвергаются коррозии.

Преимущества

  • По степени эффективности сравним с карбамидом и аммиачной селитрой;
  • Благодаря содержанию серы, удобрение положительно влияет на качество урожая.
  • Сульфат аммония содержит такой элемент, как азот в максимально доступной форме для растений, азот берет непосредственное участие на протяжении всего вегетационного периода формирования урожая.
  • Физико-химические свойства: вещество негорючее, взрывобезопасное, при продолжительном хранении не слеживается;
  • Выгодно отличается своей стоимостью, обладая при этом явными преимуществами;

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Какой объем аммиака выделится в ходе реакции разложения сульфата аммония, если в неё вступило 10 г соли?
Решение Запишем уравнение реакции разложения сульфата аммония:

(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3↑.

Рассчитаем количество сульфата аммония, вступившего в реакцию (молярная масса равна 132 г/моль):

n = m / M;

n ((NH4)2SO4) = m ((NH4)2SO4) / M ((NH4)2SO4);

n ((NH4)2SO4) = 10 / 132 = 0,07моль.

Согласно уравнению, n((NH4)2SO4) : n(NH3) = 1:1, значит,

n(NH3) = n((NH4)2SO4) = 0,07моль.

Тогда, объем выделяющегося аммиака будет равен:

V = n × Vm;

V (NH3) = n (NH3) × Vm;

V (NH3) = 0,07 × 22,4 = 1,568 л.

Ответ Объем аммиака равен 1,568 л.

ПРИМЕР 2

Задание Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для получения сульфата аммония массой 7,9 г по реакции взаимодействия с аммиаком.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с аммиаком с образованием сульфата аммония:

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.

Рассчитаем число моль сульфата аммония (молярная масса – 132 г/моль):

n = m / M;

n ((NH4)2SO4) = m ((NH4)2SO4) / M ((NH4)2SO4);

n ((NH4)2SO4) = 7,9 / 132 = 0,06моль.

Согласно уравнению реакции n((NH4)2SO4) : n(H2SO4) = 1:1, значит,

n(H2SO4) = n((NH4)2SO4) = 0,06моль.

Масса серной кислоты, которая потребуется для получения сульфата аммония по реакции взаимодействия с аммиаком равна (молярная масса – 98 г/моль):

m = n × M;

m (H2SO4) = n (H2SO4) × M (H2SO4);

m (H2SO4) = 0,06 × 98 = 5,88 г.

Ответ Масса серной кислоты равна 5,88 г.

Положительные моменты применения сульфата аммония

Этот тук используют при наступлении следующих обстоятельств:

  • листья бледные, мелкие, быстро опадающие;
  • молодая поросль кустарников и плодовых деревьев тонкая и слабая;
  • плоды, формируемые на них, имеют низкие вкусовые качества, уродливые, мелкие, плохо хранятся;
  • рост сельскохозяйственных культур замедлен.

Все это говорит о нехватке азота.

Сульфат аммония имеет ряд преимуществ перед другими азотными удобрениями:

  • низкие затраты на его приобретение;
  • может применяться с другими туками;
  • в течение длительного времени находится в верхнем слое почвы, что способствует его постепенному поглощения корнями;
  • является нетоксичным для людей;
  • плодоовощная продукция, выращенная с его использованием, в течение длительного срока сохраняет сочность, витамины, вкусовые характеристики, не подвержена гниению.

Сроки и нормы внесения сернокислого аммония в открытом грунте

Сернокислый аммоний может применяться на участке двумя способами – непосредственно в почву под перекопку или в жидких подкормках. Внесение в почву выполняется либо весной, либо осенью. Нормы расхода удобрения варьируются в зависимости от культуры:

  • Под картофель – 40 г на 1 м 2 перед посадкой. После появления всходов делается жидкая подкормка – 40 г на 10 л воды.
  • Под капусту и прочие крестоцветные – 30 г на 1 м 2 перед высадкой рассады или перед посевом в грунт. Если удобрение вносилось в почву, жидкие подкормки не нужны (см. → применение жидких удобрений на огороде). Если почва не удобрялась, до завязывания кочанов можно подкормить капусту раствором из 30 г аммонийной соли на 10 л воды.
  • Под зеленные культуры – 20 г на 1 м 2 перед посевом. Второй вариант – по 7 г на 1 погонный метр в междурядья после появления всходов. Жидкие подкормки делаются раствором из 10 г на 10 л воды 2-3 раза за вегетационный период. Прекращать подкормки следует за 2 недели до снятия урожая.
  • Томаты, баклажаны, перцы – 15 г на 1 м 2 перед высадкой рассады. Второй вариант – жидкие подкормки после укоренения рассады. Расход удобрения – 10 г на 10 л воды.

Весной после заделки сульфата аммония в грунт необходимо сразу произвести полив. Если удобрение вносится осенью, оно растворится дождевой водой.